تبلیغات
شیمی سوم راهنمایی - عنصر فلور F
 
شیمی سوم راهنمایی

درباره وبلاگ


شیمی سوم راهنمایی

من امین مرآتی هستم دانش آموز سال سوم راهنمایی مدرسه ی نمونه دولتی نوآوران در کنگاور که با کمک های فراوانی که آقای گرمسیری و آقای سلیمی به من کرده اند توانسته ام این وبلاگ را نوشته و تقدیم به همه ی بچه های ایران کنم .

امین مرآتی
AminMerati24@Gmail.com

مدیر وبلاگ : امین مرآتی
نویسندگان
نظرسنجی
بحث شیمی را تا چه اندازه دوست دارید ؟








فلوئور عنصری گازی شکل به رنگ زرد کمرنگ با بخار مایل به سفید است که در سال ۱۸۸۶ توسط henri mossian شیمیست فرانسوی کشف گردید . این عنصر در طبیعت از کانیهائی مانند فلوریت ، کریولیت ، فلور ،آپاتیت ،توپاز بدست می آید .
فلوئور در گروه ۱۷ جدول تناوبی قرار دارد که به سری هالوژن معروف است . بیشترین الکترونگاتیویته را در بین عناصر دیگر دارد . فلور گازی خورنده است که با اجسام آلی و غیر آلی واکنش می دهد . فلور در آب با شعله روشن می سوزد. در پروژه های بمب اتمی وانرژی هسته ای هنگامی که اورانیوم از گاز UF6جدا می شود ، به مقدار زیاد تولید می شود . در حال حاضر ایمنی های مناسبی برای فلور ارائه می شود که می توان فلور را به صورت مایع و در مقدار تن حمل کرد.
ترکیباتی از فلور با گازهای نجیب از قبیل گزنون ، رادون و کریپتون به دست می آید . عنصر فلور و یون فلورید بسیار سمی هستند .

فلوئور واکنش پذیرترین و الکترونگاتیویته ترین عنصر در بین تمام عناصر است. این عنصر به رنگ زرد کمرنگ و گاز خورنده با خاصیت واکنش پذیری با بیشتر مواد آلی و غیر آلی است. همه فلزات ،شیشه، سرامیک، کربن و حتی آب در فلوئور با شعله روشن می سوزند. در پروژه های بمب اتمی و انرژی هسته ای این عنصر کاربرد دارد.
فلوئور و ترکیبات آن برای تولید اورانیوم و بیش از ۱۰۰ ترکیب شیمیایی فلوئور شامل بیشتر پلاستیکهای حرارت بالا کاربرد دارد. اسید هیدروفلوریک برای روشنایی چراغها و لامپها استفاده می شود. فلوئور هیدروکربنها استفاده گسترده ای در تهویه هوا و صنایع برودتی دارد.
فلوئور قابلیت حلالیت در آب را دارد . از این عنصر در خمیردندانها برای پایداری و استحکام دندادن استفاده می شود و همینطور برای دندانسازی نیز کاربرد دارد. از این عنصر برای مطالعه سوختهای هسته ای نیز استفاده می شود.
فلوئور می تواند جانشین هیدروژن در ترکیبات عالی شود و بیشمار ترکیب فلوئوری جدید ایجاد کند. ترکیبات فلوئور نیز با گازهای نادر مثل گزنون و رادون و کریپتون تایید شده است.
عنصر فلوئور و یون آن بسیار سمی هستند . این عنصر به حالت آزاد در طبیعت وجود دارد دارای بوی بد و تیز است حتی با عیار پایین در طبیعت قابل کشف است .

اثرات فلوئور بر سلامتی انسان :
مقدار اندکی از فلوئور در آب، هوا، گیاهان و جانوران وجود دارد. انسان از طریق غذا و آب آشامیدنی و تنفس میتواند فلوئور دریافت کند. فلوئورین با نسبتهای مختلف در انواع مختلف غذا وجود دارد. چای و پوسته صدفها دارای مقدار زیادی فلوئور میباشد.
فلوئور برای مقاوم شدن استخوانهای بدن انسان یک عنصر اساسی محسوب میشود. اگر فلوئور در خمیر دندان به کار رود و دو بار در روز مصرف شود، مانع پوسیدگی دندان میشود. جذب و مصرف بیش از اندازه فلوئور باعث پوسیدگی دندان، پوکی استخوان، مشکلاتی در کلیه ها، سیستم عصبی و ماهیچه ها میگردد.
گاز فلوئور در صنعت تولید میشود. این گاز بسیار خطرناک است، به طوریکه در غلظتهای بالا باعث مرگ میشود. اگر غلظت گاز فلوئور پایین باشد، سبب آسیبهایی گوش و چشم میگردد.

اثرات فلوئور بر محیط زیست :
فلوئوربه طور طبیعی در پوسته زمین، جاییکه سنگها، زغالسنگ و خاک رس وجود دارد، پیدا میشود. فلوئور در خاکی که توسط باد جابجا شده است، رها میشود. فلوئورید هیدروژن از طریق فرآیند احتراق که در صنعت انجام میشود، وارد هوا میشود. سپس فلوئوریدهایی که وارد هوا شده اند، وارد زمین و آب میگردند. وقتیکه فلوئور به ذرات بسیار ریز می چسبد، برای مدت زمان طولانی میتواند در هوا باقی بماند.
زمانیکه فلوئور از هوا وارد آب میشود، در رسوبات ته نشین میگردد و زمانیکه فلوئور وارد خاک میشود، فلوئور به ذرات خاک متصل میشود. فلوئور در طبیعت از بین نمیرود، بلکه از شکلی به شکل دیگر در می آید.
فلوئوری که در خاک جمع شده است، وارد گیاهان میشود. میزان فلوئوری که توسط گیاه جذب میشود به عواملی مانند نوع گیاه، نوع خاک و مقدار و نوع فلوئوری که در خاک موجود است، بستگی دارد. در مورد گیاهانی که به فلوئور حساس هستند، حتی غلظتهای پایین فلوئور هم باعث کند شدن رشد گیاه و آسیب به برگ آنان میشود.
جانورانی که از گیاهان حاوی فلوئور تغذیه میکنند، مقدار زیادی فلوئور در بدن آنها جمع میشود. فلوئور به مقدار زیاد جذب استخوان میشود. در نتیجه، جانورانی که درصد بالای فلوئور دریافت میکنند، از بیماریهای پوسیدگی دندان و از بین رفتن استخوان رنج میبرند. فلوئور زیاد سبب کندی جذب غذا شده و از رشد بدن جانور جلوگیری به عمل می آید. در نهایت، فلوئور باعث میشود که در هنگام تولد، نوزاد جانورکم وزن باشد.

تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه :
اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری

خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر فلوئور :
عدد اتمی:۹
جرم اتمی: ۱۸٫۹۹۸۴۰
نقطه ذوب : C°-۲۱۹٫۶
نقطه جوش : C:-188.1
شعاع اتمی: ? ۰٫۵۷
ظرفیت:۷
رنگ: زرد کم رنگ
حالت استاندارد: گاز
نام گروه: ۱۷
انرژی یونیزاسیون: Kj/mol 1680.6
شکل الکترونی: ۱s2 2s2p5
شعاع یونی : ? ۱٫۳۳
حالت اکسیداسیون: -۱
دانسیته: ۱٫۵۱۶
گرمای فروپاشی: Kj/mol 0.51
گرمای تبخیر : Kj/mol 6.54
گرمای ویژه: J/g Ko 0.82
دوره تناوبی:۲

شماره سطح انرژی : ۲
انرژی اولیه : ۲
انرژی ثانویه : ۷
درجه اشتعال : در حالت گازی غیر قابل اشتعال
شماره ایزوتوپ : ۱

ایزوتوپ :
ایزوتوپ نیمه عمر
F-18 1.8 ساعت
F-19 پایدار

اشکال دیگر :
اکسید فلوئور OF2
هیدرید فلوئور HF
تترا فلوئورید کلر ClF5 ، تری فلوئورید کلر ClF3 ، فلوئورید کلر ClF

منابع : کانی فلوریت
کاربرد : درخنک کننده ها و CFC های دیگر کار برد دارد . همچنین درساخت خمیر دندان ، فلوراید سدیم ، فلوراید قلع و تفلونها بکار می رود .



صفحات جانبی
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :