تبلیغات
شیمی سوم راهنمایی - عنصر بور B
 
شیمی سوم راهنمایی

درباره وبلاگ


شیمی سوم راهنمایی

من امین مرآتی هستم دانش آموز سال سوم راهنمایی مدرسه ی نمونه دولتی نوآوران در کنگاور که با کمک های فراوانی که آقای گرمسیری و آقای سلیمی به من کرده اند توانسته ام این وبلاگ را نوشته و تقدیم به همه ی بچه های ایران کنم .

امین مرآتی
AminMerati24@Gmail.com

مدیر وبلاگ : امین مرآتی
نویسندگان
نظرسنجی
بحث شیمی را تا چه اندازه دوست دارید ؟








بور عنصری شبه فلزی است که هم به صورت پودر بی شکل قهوهای تیره تا سیاه و جامد بلورین سیاه براق تا خاکستری- نقره ای موجود است.یک ساختار بلورین تترا گونال و دو ساختار رومبو هدرال برای بور شناخته شده است. بور اولین بار توسط H. Day, J.L. Gay-Lussac, L.J. Thenard دانشمندان انگلیسی و فرانسوی در سال ۱۸۰۸ کشف گردید .
این عنصر در سنگ تورمالین هم موجود است.ساده ترین روش تهیه بور احیاء تری اکسید بور از طریق گرما دادن با منیزیم است که این منجر به تولید پودر بی شکل این عنصر می شود.

این عنصر به صورت آزاد در طبیعت یافت نمی شود اما اسیدهای بور در آبهای آتشفشانی و بوراتها و کولمانیت یافت می شود. منابع مهم بور عبارتند از کانی های رازوریت و تینکال. این دو کانی در بیابانهای Mojave یافت می شود معادن بوراکس بیشتر در ترکیه پراکنده هستند.
ایزوتوپهای بور به صورت طبیعی وجود دارند بور دارای دو ایزوتوپ ۱۰B و ۱۱B است که اولی ۱۹٫۷ درصد و دومی ۸۰٫۲۲ درصد را به خود اختصاص دادند. بلورهای کریستاله با خلوص بالا از ترکیبات تری کلرید بور و تری برومید با حضور هیدروژن و توسط فیلامنتهای برقی حرارت بالا تولید می شوند. برمهای بی شکل و ناخالص دارای رنگهای قهوه ی مایل به سیاه هستند و به صورت پودر وجود دارند که می تواند توسط گرمایش پودر منیزیم و تری اکسید به دست بیاید. برم ۹۹٫۹۹۹۹ درصد خالص در استفاده های تجارتی قابل دسترسی می باشد.
از مشخصات نوری این عنصر این است که اشعه مادون قرمز را از خود عبور می دهد. بور دارای رسانایی ضعیف است اما در دمای بالا رسانای خوبی است.
بورهای بی شکل در مواد آتش بازی برای فراهم کردن رنگ سبز و همینطور برای مواد قابل احتراقی که در راکتورها است مورد استفاده قرار می گیرد. ترکیب تجاری بور در بازار Na2B4O7.5H2O است. این ترکیب با نام پنتاهیدرات برای ساخت شیشه های فایبر گلاس و براسی رنگبری پربورات سدیم استفاده می شود.
اسید بوریک یکی از ترکیبات مهم بور می باشد که در بافت پارچه و منسوجات کاربرد دارد. بوراکس نیز یکی دیگر از ترکیبات بور است که به عنوان گندزدا از آن استفاده می شود. ترکیبات بور کاربردهای زیادی دارد که در ساخت شیشه های بوروسیلیکات استفاده می شود.
ایزوتوپ بور ۱۰ برای کنترل راکتورهای اتمی به عنوان پوشش در برابر تشعشعات هسته ای استفاده می شود و همینطور از این ترکیب در تجهیزات ردیابهای نوترونی استفاده می شود. نیترید بور دارای خصوصیات عجیبی است که برای ساخت مواد با سختی بالا کاربرد دارد. نیترید بور همچنین برای عایق بندی الکتریکی نیز استفاده می شود.
بور دارای خصوصیات چرب و روانی مثل گرافیت دارد. هیدراتها به راحتی اکسیده می شوند و انرژی زیادی را آزاد می کنند و برای مطالعه اکتورهای هسته ای نیز از آنها استفاده می شود. به علت خصوصیات سبک وزنی و استحکام بالا بور برای استفاده تشکیلات و ساختارهای فضایی مورد استفاده قرار می گیرد.
از نظر ظرفیت و پایداری و ساختار مولکولی شبکه ای بور شبیه کربن است
قیمت بور کریستاله با خلوص ۹۹ درصد در بازار ۵ دلار در گرم است و قیمت بور بیشکل ۲ دلار در هر گرم می باشد.

11 بور ( Boron )

ساختار بلوری عنصر بور

اثرات بور در سلامتی انسان :
بر اثر هوازدگی، بور به هوا، خاک و آب وارد میشود. بور به مقدار جزئی در آبهای زیرزمینی وجود دارد. انسان با فعالیتهایی از قبیل ساخت شیشه، احتراق زغالسنگ، ذوب مس و استفاده از کودهای کشاورزی سبب وارد بور به محیط زیست میشود. مقدار بوری که با استفاده از فعالیتهای انسانی به محیط زیست وارد میشود در مقایسه با بوری که به طور طبیعی و از طریق فرآیند هوازدگی به محیط وارد میشود، کمتر است. گیاهان، عنصر شیمیایی بور را از زمین دریافت میکنند و بر اثر استفاده جانوران از گیاهان مقدار بور در زنجیره غذایی به پایان میرسد.
زمانیکه بدن جانوران مقدار زیادی بور در مدت زمان طولانی از طریق غذا و آب آشامیدنی جذب میکند، اندام های تولید مثلی جانوران نر تحت تاثیر قرار میگیرد. اگر جانوران ماده طی بارداری مقدار زیادی بور دریافت میکنند، تولد موجود جدید با مشکل همراه خواهد بود و ممکن است به تاخیر بیفتد یا موجود جدید ناقص به دنیا بیاید. به علاوه، اگر جانوران گاز بور را تنفس کنند، از آسیبهای شنوایی رنج خواهند بود.

اثرات بور بر محیط زیست:
بور عنصری است که با استفاده از فرآیندهای طبیعی در محیط زیست تشکیل میشود. انسانها عنصر شیمیایی بور را از طریق میوه، سبزیجات، آب، هوا و محصولات مصرفی دریافت میکنند.
خوردن ماهی یا گوشت سبب افزایش غلظت بور در بدن انسان نمیشود، زیرا بور در بافت جانوران تجمع نمی یابد.
پرتوزایی بور در هوا و آب آشامیدنی چندان زیاد نیست، اما احتمال پرتوزایی بور در غبار بورات در محل کار کارگران زیاد است.
زمانیکه فردی مقدار زیادی غذای حاوی بورمصرف کند، غلظت بور در بدن آنقدر افزایش می یابد که در بدن فرد مشکلات فراوانی ایجاد میکند. بور باعث عفونت معده، کبد، کلیه ها و مغز میشود و در نهایت سبب مرگ فرد میگردد. مقدار اندک بور باعث بروز اختلالاتی در گوش، گلو یا چشم میشود.

خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر بور :
عدد اتمی:۵
جرم اتمی: ۱۰٫۸۱۱
نقطه ذوب : C°۲۰۷۵
نقطه جوش : C°۴۰۰۲
شعاع اتمی : ? ۱٫۱۷
ظرفیت: ۳
رنگ: مشکی
حالت استاندارد: مایع
نام گروه:۳
انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 800.6
شکل الکترونی: ۱s2 2s2p1
شعاع یونی : ? ۰٫۲۳
الکترونگاتیوی: ۲٫۰۴
حالت اکسیداسیون: ۳+
دانسیته: ۲٫۳۴
گرمای فروپاشی : Kj/mol 50.2
گرمای تبخیر : Kj/mol 489.7
مقاومت الکتریکی : Ohm m: 1.8×۱۰۴
گرمای ویژه: J/g Ko 1.02
دوره تناوبی:۲

شماره سطح انرژی : ۲
انرژی اولیه : ۲
انرژی ثانویه : ۳
شماره ایزوتوپ : ۲

ایزوتوپ :
ایزوتوپ نیمه عمر
B-10 پایدار
B-11 پایدار

اشکال دیگر :
اکسید بور B2O3
هیدرید بور B2H6
کلرید بور BCl3

منابع : کانی کرنیت و بورات کلسیم و سدیم
کاریرد : به همراه تیتانیم و تنگستن در ساخت آلیاژهائی با مقاومت گرمائی بالا بکار می رود .همچنین در ساخت راکت تنیس و به عنوان تنظیم گرنیروگاه های هسته ای بکار می رود . همچنین در ساخت آلیاژ بوراکس با مقاومت ویژه بالا و ساخت شیشه (B2O3) نیز استفاده می شود .


صفحات جانبی
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :