تبلیغات
شیمی سوم راهنمایی - عنصر برلیم Be
 
شیمی سوم راهنمایی

درباره وبلاگ


شیمی سوم راهنمایی

من امین مرآتی هستم دانش آموز سال سوم راهنمایی مدرسه ی نمونه دولتی نوآوران در کنگاور که با کمک های فراوانی که آقای گرمسیری و آقای سلیمی به من کرده اند توانسته ام این وبلاگ را نوشته و تقدیم به همه ی بچه های ایران کنم .

امین مرآتی
AminMerati24@Gmail.com

مدیر وبلاگ : امین مرآتی
نویسندگان
نظرسنجی
بحث شیمی را تا چه اندازه دوست دارید ؟








بریلیم عنصری فلزی به رنگ سفید خاکستری متالیک با نقطه ذوب بالا ، بسیار سخت و سبک با شبکه بلوری هگزاگونال است .این عنصر در سال ۱۷۹۸ به صورت اکسید بریلیا توسط Fredrich W?hler, A.A.Bussy دانشمندان آلمانی و فرانسوی کشف شد.
سیلیکاتهای آلومینیم بریلیم بویژه بریل منبع اصلی این فلز است. بریلیم از طریق الکترولیز نمک های مذاب خود تهیه می شود.
بریلیم در ۳۰ نوع کانی یافت می شود که مهمترین آنها برتراندیت، کریزوبریل و فناسیت هستند. ترکیبات قیمتی بریل به رنگهای زرد و سبز وجود دارد. بریل و برتراندیت از مهمترین منابع تجاری این عنصر و ترکیبات آن هستند. بیشترین منبع آماده سازی این فلز توسط واکنش فلوراید برلیوم با فلز منیزیم به دست می آید. بریلیم و نمکهای آن موادی سمی هستند.
این عنصر، فلزی به رنگ خاکستری است. این عنصر یکی از سبکترین فلزات و دارای نقطه ذوب بالایی است. ضریب ارتجاعی این عنصر از فولاد بیشتر است. نفوذپذیری این عنصر با بمباران اشعه ایکس و ذرات آلفا بالا از رادیوم یا پولونیم و نوتورنها می باشد .

بریلیم یکی از عناصر آلیاژی برای تولید مس بریلیم استفاده می شود که این آلیاژ برای بستهای الکتریکی ، الکترودهای نقطه جوش و ابزارهای تولید جرقه استفاده می شود. از این عنصر برای ساختن بدنه هواپیما و گلوله های جنگی و کشتی و ارتباطات ماهواره ای استفاده می شود. از دیگر کاربردهای این عنصر برای قاب شیشه جلوی اتومبیل ، دیسک ترمز و ساخت سفینه های فضایی می باشد.
بریلیم برای ساخت راکتورهای هسته ای با الکترود بازتابنده یا کندکننده برای نوترونهای درجه حرارت پایین در مقطع جذبی مورد استفاده می شود.
همچنین برای قطعات کامپیوتر و تجهیزات سبک و مقاوم کردن آنها استفاده می شود. اکسید بریلیم دارای نقطه ذوب بالا است که برای کاربردهای هسته ای و سرامیکها مورد استفاده قرار می گیرد.


322 بریلیم ( Beryllium )

سطوح انرژی عنصر بریلیوم

تاثیر بریلیم بر سلامتی انسان :
بریلیم عنصر چندان مهمی برای انسان به شمار نمی آید. در حقیقت، بریلیم یکی از سمی ترین مواد شیمیایی محسوب میشود. بریلیم فلزی است که در هنگام تنفس، برای انسان بسیار خطرناک است. بر اثر تنفس بریلیم ششها آسیب شدید میبینند و علائم ذات الریه در فرد بروز میکند.
یکی از مهمترین اثرات شناخته شده بریلیم، berylliosis (بریلیم خوردگی) نامیده میشود. این بیماری سبب مشکلات ریوی مزمن میشود و سایر ارگانیسمهای بدن مانند قلب را نیز تحت تاثیر قرار میدهد. ۲۰ درصد مبتلایان به این بیماری درگذشتند. تنفس بلیم در محل کار باعث بروز berylliosis (بریلیم خوردگی) میشود. افرادی که دارای سیستم ایمنی ضعیف هستند مستعد دچار شدن به این بیماری هستند.
در افرادی که حساسیت زیادی به مواد شیمیایی دارند، بریلیم باعث بیماریهای آلرژی میشود. این واکنشهای بسیار سنگین هستند و سبب ایجاد بیماری شدید در فرد میشود. به این آلرژی، بیماری بریلیم مزمن یا CBD گفته میشود. علائم بیماری ضعف، خستگی و مشکلات تنفسی میباشد. برخی از افرادی که دچار بیماری CBD شده اند، دارای علائمی مانند بی اشتهایی و کبودی دست و پا میشوند. بعضی اوقات ممکن است فرد آنچنان در شرایط دشوار CBD بگیرد که منجر به مرگ وی شود.
علاوه بر berylliosis (بریلیم خوردگی) و CBD، بریلیم سبب افزایش و گسترش سرطان و آسیب به DNA میشود.

تاثیرات زیست محیطی بریلیم :
بریلیم طی فرآیندهای طبیعی و فعالیتهای انسانی وارد هوا، آب و خاک میشود. مقدار بریلیم در طبیعت اندک است. بریلیم را به ترکیبات مختلف فلزی اضافه میکنند و از احتراق زغالسنگ و نفت بدست می آید.
بریلیم در هوا به صورت ذرات ریز غبار وجود دارد. بریلیم بر اثر هوازدگی خاکها و سنگها وارد رودخانه ها و دریاها میشود. فعالیتهای صنعتی نیز سبب وارد شدن مقداری بریلیم به هوا میشوند و سیستمهای دفع فاضلاب نیز باعث وارد شدن بریلیم به آب میگردند. بریلیم معمولاً در رسوبات ته نشین میشود. بریلیم به عنوان یک عنصر شیمیایی در خاک وجود دارد. اما فعالیتهای انسانی سبب افزایش مقدار بریلیم میشوند. بریلیم به قسمتهای عمیق خاک وارد نمیشود و درآب حل نمیگردد.
در آب، مواد شیمیایی با بریلیم واکنش میدهند و غیر قابل حل میشوند. غیر قابل حل بودن بریلیم بسیار بهتر از شرایطی است که بریلیم قابل حل میباشد. زیرا بریلیم نامحلول در آب در مقایسه با بریلیم محلول در آب بر روی موجودات زنده اثرات مخرب کمتری دارد.
بریلیم در توانایی تجمع و وارد شدن در بدن ماهیها را ندارند. اما، برخی از سبزیجات مانند لوبیا قرمز و برخی از میوه ها همچون گلابی دارای مقدار زیادی بریلیم هستند. این مقدار بالای بریلیم بر اثر خوردن میوه ها و سبزیجات وارد بدن جانوران میشود، اما خوشبختانه بریلیم به سرعت به صورت ادرار و مدفوع از بدن جانوران دفع میشود.
بالا رفتن میزان بریلیم در طبیعت به دلیل فعالیتهای انسانی است. تستهای آزمایشگاهی مشخص کرده است که بریلیم باعث سرطان یا مشکلات DNA در جانوران نمیشود.


10 بریلیم ( Beryllium )

عنصر بریلیم در طبیعت

تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه :
اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری

خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر بریلیم :
عدد اتمی:۴
جرم اتمی: ۹٫۰۱۲۱۸۲
نقطه ذوب : C°۱۲۸۹
نقطه جوش : C°۲۴۷۲
شعاع اتمی : ? ۱٫۴
ظرفیت: ۲
رنگ: سفید خاکستری متالیک
حالت استاندارد: جامد
نام گروه:۲
انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 899.4
شکل الکترونی: ۱s2 2s2
شعاع یونی : ? ۰٫۳۵
الکترونگاتیوی: ۱٫۵۷
حالت اکسیداسیون: ۲+
دانسیته: ۱٫۸۴۸
گرمای فروپاشی : Kj/mol 15
گرمای تبخیر : Kj/mol 309
مقاومت الکتریکی: Ohm m 4×۱۰-۸
گرمای ویژه: J/g Ko 1.82
دوره تناوبی:۲

شماره سطح انرژی : ۲
انرژی اولیه : ۲
انرژِ ثانویه : ۲
درجه اشتعال : در حالت جامد غیر قابل اشتعال
شماره ایزوتوپ : ۱

ایزوتوپ :
ایزوتوپ نیمه عمر
Be-7 53.3 روز
Be-9 پایدار
Be-10 2600000.0 سال
اشکال دیگر :
اکسید بریلیم BeO
هیدرید بریلیم BeH2
کلرید بریلیم BeCl2

منابع : کانی بریل
کاربرد : به دلیل قابلیت بالای بریلیم در جذب مقدار زیاد گرما از این عنصر در فضاپیماها ، موشکها و ، هواپیما ها و غیره استفاده می شود . زمرد ها ترکیب بریلیم با کروم هستند .
در ساخت آلیاژهای فلزی رنگ روشن ، بخشی از دستگاه X-Ray فنر ساعتها و غیره بکار می روند .



صفحات جانبی
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :